Question

【题目】（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。

（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。

Answer 1

【答案】N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)△H= —641.6kJ/mol O2＋4e－＋2H2O=4OH－ N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O 增大 增大 不变 减小

【解析】

(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出641.6kJ的热量；肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；

（2）温度越高反应速率越快；压强越大反应速率越快；增大反应物的浓度，反应速率加快。

(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出641.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H= —641.6kJ/mol；肼－空气碱性燃料电池，负极是N2H4失电子生成氮气和水，负极反应式是N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

（2）温度越高反应速率越快，若升高起始时的反应温度，反应速率将增大；压强越大反应速率越快，将容器的容积缩小一半，压强变大，反应速率将增大；增大反应物的浓度，反应速率加快，保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应物、生成物的浓度不变，所以反应速率不变；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），容器体积变大，反应物、生成物的浓度减小，所以反应速率减小。