题目内容
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ?mol-1．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1= ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为 ×100%
【答案】分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）弱酸电离平衡常数等于平衡状态离子平衡浓度幂次方乘积除以的弱电解质平衡浓度达到；
（3）电离度是已电离的醋酸占起始醋酸的百分比；
解答：解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案为：+124.2；
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
=
=4.2×10-7；
故答案为：4.2×10-7；
（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，设电离的醋酸物质的量为X
CH3COOH?CH3COO-+H+
起始量（mol） c 0 0
变化量（mol） X X X
平衡量（mol） c-X X X
c-X+X+X=nc
X=c（n-1）
则CH3COOH在该温度下的电离度=
×100%=（n-1）×100%
故答案为：n-1
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，弱电解质平衡常数计算和电离度计算应用，题目难度中等．
（2）弱酸电离平衡常数等于平衡状态离子平衡浓度幂次方乘积除以的弱电解质平衡浓度达到；
（3）电离度是已电离的醋酸占起始醋酸的百分比；
解答：解：（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案为：+124.2；
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=
==4.2×10-7；故答案为：4.2×10-7；
（3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，设电离的醋酸物质的量为X
CH3COOH?CH3COO-+H+
起始量（mol） c 0 0
变化量（mol） X X X
平衡量（mol） c-X X X
c-X+X+X=nc
X=c（n-1）
则CH3COOH在该温度下的电离度=
×100%=（n-1）×100%故答案为：n-1
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，弱电解质平衡常数计算和电离度计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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