题目内容
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1，向盛放溶液的试管中加入足量 盐酸 盐酸 ． |
有气泡产生 |
证明有CO32- |
2，继续向试管中加入足量 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 溶液 |
有白色沉淀生成 |
证明有 SO42- SO42- ． |
3，过滤，向滤液中加适量的 硝酸银 硝酸银 溶液 |
有白色沉淀生成 | 证明有 Cl- Cl- ． |
分析：根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸．
解答：解：在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
盐酸 |
||
Ba（NO3）2 溶液 |
SO42-． | |
硝酸银溶液 |
Cl- |
点评：检验硫酸根离子和氯离子时，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，还要先除去碳酸跟离子的干扰．
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