题目内容
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A.含氧酸的酸性：Z＞W
B.简单离子半径：X＞Y＞Z
C.四种元素均能与氢元素形成共价键
D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】D
【解析】解：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W是C或S，由于W的原子序数最小，所以W是C。Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，原子序数大于碳元素，所以Y是S，则Z是Cl。W和X的原子序数之和等于 Z 的原子序数，因此 X 的原子序数是 17－6＝11，则X是Na。A．最高价含氧酸的酸性：Z＞W，A 错误；B．简单离子半径：Y＞Z＞X，B 错误；C．NaH 是离子化合物，含有离子键，C 错误；D．加热时碳和浓硫酸反应，D正确。
故选 D。
【题目】Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2）H2(g)的燃烧热为________________。
（3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即
可)。
Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。