题目内容
把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（ ）
分析：反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等．
解答：解：A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误；
B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，故B错误；
C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应正向进行，趋向化学反应限度（平衡状态），故C正确；
D、开始阶段是反应物减少，生成物增加，直到反应达到平衡状态的过程，故D错误．
故选C．
B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，故B错误；
C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应正向进行，趋向化学反应限度（平衡状态），故C正确；
D、开始阶段是反应物减少，生成物增加，直到反应达到平衡状态的过程，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生化学平衡状态的建立过程，属于教材知识的考查，难度不大．
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H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )
| A．HI的分解速率小于其生成速率 | B．HI的分解速率等于其生成速率 |
| C．HI的分解速率大于其生成速率 | D．无法判断 |
H2(g) +I2(g).
在