题目内容
【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是:( )
A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析:①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子:A13+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+,再根据溶液电中性可知:溶液中一定存在唯一的阳离子:K+;③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g,沉淀为AgCl,物质的量为:≈0.003mol;②中加入的氯离子的物质的量为:n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-。A、根据以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-,一定存在Cl-,故A错误;B、由分析可知:该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-,故B正确;C、根据溶液的电中性可以判断,溶液中一定存在钾离子,不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在,故C错误;D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知,原溶液中一定存在氯离子,故D错误;故选B。
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
【题目】
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)
(2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液,下列仪器中,不需要用到的是__________。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g,试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程,计算结果保留两位小数)