向含0.10 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.当沉淀的质量最大时.铝元素的存在形式是 A.Al3+ B.Al(OH)3 C. D.Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含0.10 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当沉淀的质量最大时，铝元素的存在形式是( )

A.Al³⁺ B.Al(OH)₃ C. D.Al₂O₃

解析：书写出方程式，可看出当沉淀的质量最大时应是完全沉淀时，此时Al³⁺转化成。

答案：C

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在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl₂原理为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H．起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和O₂进行上述反应．有关实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

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C、有机工业需要含O₂含量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制备

D、在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0．l0mol/L、O₂为0.10 mol/L、H₂O为0.10 mol/L、Cl₂ 为0．l0mol/L，则此时V_（正）＞V_（逆）

向含0.10 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当

完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )

A.Al³⁺ B.Al(OH)₃ C. D.Al₂O₃

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A.0.02 mol B.0.08 mol C.0.10 mol D.0.16 mol

（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：       ；
（2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
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①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为_______ mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

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