题目内容

有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是                   （   ）
A．①②B．①④C．②③D．②④
B
由阿佛加德罗定律可知，同温同压条件下，气体体积之比=物质的量之比，即得2mol气体X完全分解生成1mol氯气和2mol氧气；再由质量守恒定律可得该反应的方程式为：，所以X的分子式为；
练习册系列答案
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甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是                        。
（2）实现实验目的实验现象为                                               。
（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加             装置。
关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．久置氯水加AgNO3溶液不能生成白色沉淀
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（  ）
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色
C．新制氯水经光照一段时间pH减小
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶盛的溶液是  (  )
A．浓硫酸B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度
(10分)（1）如图所示，将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到灼现象是                                    。

(2)为防止 Cl2，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是  (用化学方程式表示 )                                
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是                 （填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是     (填字母代号)。
A.O2        B.Cl2        C.CO2         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na2CO3
氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是
A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO

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