Question

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．

Answer 1

解：（1）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 转移电子10e^-，
所以电子与氯气的关系式为10e^-～5Cl₂
10mol 5×22.4L
0.20mol x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L；
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol
2KMnO₄+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 转移电子10e^-，
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为
10HCl～10e^-
10 10
y 0.20mol
y=0.20mol，
所以被氧化的HCl为0.20mol，
故答案为：2.24L；0.20mol．
分析：根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体，先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸．
点评：本题考查的是反应方程式的有关计算，正确分析还原剂的量是解本题的关键．