题目内容

下列叙述不正确的是

A. 含金属元素的离子一定是阳离子

B. 应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D. 氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸

练习册系列答案
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从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：

（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是___________。

（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是____________。抽滤时用的硅酸盐质仪器有________和________。

（3）流程图中加入H2O2的目的是_______________。

（4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_____________。

香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是(　　)

A. 该化合物的分子式为C8H6O3

B. 遇FeCl3溶液会显紫色

C. 最多能与4 mol H2发生加成反应

D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体(包括香草醛)有10种

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________；（2）浓硫酸作干燥剂________；

（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；

（4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；

（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是

A. Cl2；饱和NaCl溶液 B. NO；H2O

C. HCl；AgNO3 溶液 D. CO2；饱和NaHCO3溶液

A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）

(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。

②基态E原子外围电子排布式是_______________。

(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。

(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。

(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。

①甲的化学式为__________。

②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料

B．玻璃钢是一种合金材料

C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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