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福岛核电站泄漏的放射性同位素碘I的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．25B．53C．78D．131
A
略
练习册系列答案
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下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：
 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M
（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是      ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：                       。
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）                       。
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释                                                   。
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）       。
现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
　		C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为            ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为        （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为              。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式       。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为             （写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为          ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法             。
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25" D．b=a+30
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q       B非金属性：Q > R           
C.最高正价：T > W       D.最外层电子数：R > W
分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n

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