Question

【题目】按要求回答下列题
（1）I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 ．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
（3）（3a+c﹣b） kJ?mol﹣1
（4）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
（5）2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；H+
【解析】解：Ⅰ、（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2 ， 放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量= ×9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣67.2KJ/mol
（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1；
（3）碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1 ， 其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJmol﹣1①
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJmol﹣1②
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJmol﹣1③
将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=（3a+b﹣c）kJmol﹣1 ，
所以答案是：（3a+b﹣c）kJmol﹣1；
（4）Ⅱ、加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl，所以无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解，所以答案是：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（5）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3+是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，转移电子数为2，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+ ，
所以答案是：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；2，1，6，2，6 H+ ．
【考点精析】利用氧化性、还原性强弱的比较对题目进行判断即可得到答案，需要熟知金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．