题目内容

阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B、乙烯和环丙烷以任意比混合气体28g，含有4NA个氢原子
C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1NA
D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数目；
C．铁离子在溶液中发生水解，导致溶液中铁离子的数目减少；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
解答： 解：A．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误；
B.28g乙烯和环丙烷以任意比组成的混合气体中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有4NA个氢原子，故B正确；
C．氯化铁溶于水后，部分铁离子发生水解，导致溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，所得溶液含Fe3+数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解情况，选项B中需要使用最简式进行计算，试题利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的一组（　　）
A、H2和D2互为同位素
B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C、正丁烷和异丁烷是同素异形体
D、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互为同素异形体
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（　　）
A、加蒸馏水后振荡
B、加硝酸银溶液后振荡
C、加高锰酸钾溶液后振荡
D、与新制的氢氧化铜共热
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C、在
c(OH-)
c(H+)
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、
KW
c(H+)
=10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
下列有关电解质溶液关系正确的是（　　）
A、等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中，离子总数一定相等
B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，微粒关系有c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
C、在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者
（实验班做）下列说法正确的是（　　）
①同系物的化学性质相似    
②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物．
③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物．
A、①②③④B、①②
C、②③D、只有①
最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V．Lota．C．S．Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（　　）
A、CO2的原子晶体中存在范德华力，每1mol CO2原子晶体中含有2NAπ键
B、在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C、熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2
D、在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
某学生欲完成Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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