题目内容

标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
10.6g(2分)
涉及反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2      Na2O2＋CO=Na2CO3
可看出固体生成物为Na2CO3，由碳元素的守恒可知，的CO与CO2混合气体，可得到0.1mol的Na2CO3，其质量为10.6g
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
用100 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量
A．小于0.5 molB．等于0.5 mol
C．在0.5～1.0 mol之间D．大于0.5 mol
下列物质的量浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)
与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（   ）
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol
将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（  ）
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：2
下列说法正确的是 ﹙  ﹚
A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D．1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。
⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

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