Question

【题目】根据题意填空
（1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣ ， 其离子方程式为；
（2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．
（3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+
（2）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
（3）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
【解析】解：（1）I2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为﹣1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1；
所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； 2：1；（3）酸性条件下K2Cr2O7氧化乙醇生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，
所以答案是：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．