Question

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。

a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒

滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。

39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

编号	1	2	3
消耗I2溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是 ；

Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。

40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。

a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外

b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

c. 未用标准液润洗滴定管

d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

 

Answer 1

38.b（1分）；0.1（1分）.

39.溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（1分，不答全不给分）；0.9920或99.20%（1分）.

40.d（1分）

【解析】

试题分析：38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，I2需要称量，不需要的仪器是量筒。滴定管的最小刻度为0.1mL。

39.指示剂为淀粉，遇I2变蓝，故到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去。

取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，样品为0.500g；第3次多数为20.10mL，数值与前两次相差较大，舍去。

由2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500 mol/L××10-3L=0.002mol

故ω(Na2S2O3·5H2O)= ×100%=99.2%。

40.a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，滴定读数偏大，实验结果高；b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，Na2S2O3的计量不变，实验无误差；c．未用标准液润洗滴定管，因滴定管内壁附有水，加入的标准液被稀释，故滴定需要的体积偏大，实验结果高；d．振荡时溶液溅出锥形瓶外，Na2S2O3被损失，滴定需要的标准液体积偏小，实验结果低。

考点：滴定实验原理应用与计算。