题目内容
【题目】用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:
实验序号 | I | II | III | IV | Ⅴ |
样品质量(g) | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
Ba(OH)2溶液体积(mL) | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
生成沉淀的质量(g) | 5.91 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
回答下列问题:
(1)样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。
(2)室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。
【答案】2: 10.60 mol·Lˉ1
【解析】
第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为23.64 g,说明样品质量为12.24 g时,氢氧化钡已经完全反应,第1次、第4次样品的质量分别为3.06g、12.24 g,第1次、第4次生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1∶4,说明第4次恰好完全反应;
(1)第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,则:100 x+106 y=12.24、197 x+197 y=23.64,解得:x=0.08,y=0.04,故n(KHCO3):n(Na2CO3)=0.08 mol:0.04 mol=2∶1; Ba(OH)2 溶液中Ba2+的物质的量为x+y=0.12 mol;
(2)原固体混合物的组成不变,可由(1)可知9.18g固体中KHCO3为0.06 mol,Na2CO3为0.03 mol,原Ba(OH)2 溶液中Ba2+的物质的量为0.12 mol,OH-的物质的量为0.24 mol;第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol,其物质的量浓度为0.18 mol÷0.03 L=0.60 mol·Lˉ1。
【题目】下表中是一些化学键键能的数据,根据上述数据回答(1)~(3)题。
化学键 | Cl—Cl | Br—Br | I—I | H—Cl | H—Br | H—I | H—H |
键能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列物质本身具有的能量最低的是
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是 热反应(填“吸”或“放”)。
(3)相同条件下,等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应,放出或吸收的热量最多的是 (填化学式)。
【题目】测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表:
温度 溶液 试验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数);写出上述中和热的热化学方程式 。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中