Question

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题
（1）写出该反应的化学方程式                                        
（2）生成的气体在标况下的体积
（3）反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L

（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g^.mol^-1="0.03" mol   n(HNO₃)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol
则铜耗尽，稀硝酸剩余
3Cu + 8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                                2
0.03mol                 n(NO)
3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol
在标况下，V（NO）="0.02" mol×22.4 L^.mol^-1=0.448L
(3)利用“N”守恒，n_余(NO₃^-)= n(HNO₃)- n(NO)=" 0.1" mol-0.02 mol="0.08" mol
则C（NO₃^-）="0.08" mol/0.05L=1.6mol/L