Question

【题目】肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 11.2L N2含电子总数为7NA

B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA

C. 若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA

D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 未指出氮气所处的状态，即未说明是否处于标准状况，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；

B. N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数，故B错误；

C. 在反应中，氧元素的价态由1价变为2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；

D. 3.2g肼的物质的量为n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用电子对，故0.1mol肼中含0.5mol共用电子对即0.5NA个，故D错误。

故答案选C。