题目内容
（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。
（1）钠、铝、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。
（1）① Fe或铁（1分）；3（1分）
② Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）
③Fe2+（1分），Cu 2＋（1分），Fe3+（1分）
④2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe（2分） ，27（2分）
（2）22.4L（2分）
② Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）
③Fe2+（1分），Cu 2＋（1分），Fe3+（1分）
④2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe（2分） ，27（2分）
（2）22.4L（2分）
试题分析：（1）钠、铝、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是铁；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有3种。
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，Al(OH)3不和弱碱反应；
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，胃酸是盐酸，利用的原理用离子方程式表示为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为Fe2+，可能存在的阳离子为Cu 2＋，一定不存在的阳离子为Fe3+。，有铜剩余，就一定不会有三价铁；
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe，要得到1mol金属铁，由定量关系可得需要铝的物质的量是1mol，所以质量是27g。（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
60 2×22.4
30 x
X=22.4
所以向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为22.4L。
点评：本题考查是无机物之间的反应的问题，要求学生熟悉常见的物质间的反应，会用定量关系进行计算。
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