Question

【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】A、该反应中氮元素化合价不变，故A错误；B、氧由-1价升高到0价，该反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、反应中碳由+2价升高到+4价，每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023个，故C正确；D、CN－水解生成HCN，溶液呈碱性，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正确；故选D。