题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键 |
| B．32gS8分子含8molS-S共价键 |
| C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 |
| D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构 |
A．干冰、SiCl4都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；
B、32gS8分子的物质的量为
=
mol，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32gS8分子含1molS-S共价键，故B错误；
C、H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D、PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl3中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
故选：A；
B、32gS8分子的物质的量为
| 32g |
| 256g/mol |
| 1 |
| 8 |
C、H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D、PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl3中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
故选：A；
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