Question

在NaCl、MgCl₂两种盐配制的混合液中，Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.25mol，则Cl^-为（　　）

• A、0.5mol
• B、0.6mol
• C、0.7mol
• D、0.8mol

Answer 1

分析：根据溶液中电荷守恒，则有n（Na⁺）×1+2n（Mg²⁺）×2=n（Cl^-）×1，据此计算．

解答：解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na⁺）×1+2n（Mg²⁺）×2=n（Cl^-）×1，
即：0.2mol×1+0.25mol×2=n（Cl^-）×1，解得：n（Cl^-）=0.7mol，
故选：C．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，根据电荷守恒则较简单，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．