Question

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B. 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由价层电子对互斥理论计算分析，CH4、NH4＋、SO42－、PH4＋、PO43－都采取sp3杂化且为四配位，所以这些微粒都正四面体结构，A正确；B. 不同非金属元素的电负性不同，共用电子对受非金属元素原子的吸引力不同，它们之间形成的化学键都是极性键，B正确；C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，C正确；D. 某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误。