Question

（2007?天津）25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．

解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故A错误；
B、NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中电离出的氢离子使c（H⁺）增大，但是温度不变，K_W不变，故B正确；
C、CH₃COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H⁺）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数K_W增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．