题目内容
【题目】(1)某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ,金属M的名称为 。
(2)11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约 L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)
(3)若ag SO2含b个原子,则阿伏加德罗常数为 (用含a、b的公式表示)
【答案】(1)95 g·mol-1,镁;(2)1.5;(3)64b/(3a) mol-1。
【解析】
试题分析:(1)根据含有的Cl-的物质的量,得出28.5×2/M=0.6mol,解得M=95g·mol-1,求出M的摩尔质量为(95-71)g·mol-1=24g·mol-1。该金属为镁;(2)n=N/NA,n(Cl-)=n(O)=11.1×2/111=V×3/22.4,求出V=1.5L;(3)agSO2物质的量为a/64mol,含有原子的物质的量3a/64mol,根据信息有:3a×NA/64=b,解得阿伏加德罗常数为64b/(3a) mol-1。
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