Question

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择      （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是        ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为         
（2）固体Ⅲ的化学式为         步骤④反应的化学方程式为                    
（3）该铝合金中铝的质量分数是________________
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果     （填“偏高”“偏低”“不影响”）

Answer 1

(1)  盐酸  ；过滤 ； Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓（2） Al₂0₃   2A1(OH)₃  Al₂0₃+3H₂0
(3)（4）偏高

试题分析：铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，X为盐酸；若X为氢氧化钠溶液，则固体I中含Mg、Cu；若X为氯化铁溶液，则固体I中无铜。步骤①过滤后的溶液中含MgCl₂、AlCl₃、HCl，加足量NaOH溶液后，固体II为Mg(OH)₂，溶液为NaAlO₂、NaCl、NaOH，向溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧生成固体III为Al₂O₃。
（1）步骤②操作为过滤；生成氢氧化镁离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=mg(OH)₂↓；
（2）固体III为Al₂O₃，步骤④为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水。
（3）由铝元素守恒知原样品中Al质量为g。Al质量分数为。
（4）步骤④中沉淀未用蒸馏水洗涤，则所得氧化铝质量偏大，测定结果偏高。
点评：熟悉常见无机物的性质。