题目内容
【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应③的离子方程式为 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
【答案】（1）H2；（2分）
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）
（4）酸（2分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）
【解析】
（1）“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，“红棕色气体”F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，
故答案为：H2；
（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO；
（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋；
（5）A．常温下Kw=c（H＋）×c（OH－）=1×10-14，结合题中信息
c(H＋)/ c(OH－) =1×10-8，可得c（OH－）=1×10-3mol·L-1，故溶液的pH=11，故A正确；
B．根据NH3·H2O
NH4＋+OH－可得由氨水电离出的c（NH4＋）=1×10-3 mol·L-1，故B错误；
C．由水电离出的c（H＋）=c（OH－）=1×10-11mol·L-1，可得该溶液中水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为1×10-22，故C正确，
D．氨水为弱电解质，盐酸的浓度较小，如等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，pH=7，则盐酸的体积较大，故D正确；
E．考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9，故E错误．
故答案为：ACD．
