题目内容

同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（    ）
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4
C
对于同一种物质，气态时能量最高，固态时能量最低。所以选项C中反应放出的热量最多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。
练习册系列答案
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下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
下列说法中，正确的是(     )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
下列反应属于放热反应的是（    ）
A．氢气还原氧化铜B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．金属铝片溶于盐酸中
下列反应中属于吸热反应的是（    ）
A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）B．酸碱中和反应
C．铝热反应D．实验室制取氢气的反应
下列反应中，其放出热量的是
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应   ④由氯酸钾制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④
下列说法正确的是（  ）
A．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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