Question

下列描述中不正确的是（　　）

• A．CS₂为V形的极性分子
• B．Cl

  O

  - 3

  的空间构型为三角锥形
• C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
• D．SiF₄和S

  O

  2- 3

  的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电子对个数．

解答：解：A．CS₂中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

1

2

（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B．ClO₃^-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；
C．SF₆中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+

1

2

（6-6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF₄和SO₃^2- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp³杂化，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．