下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜浓硫酸钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸.后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象.后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	常温下铜片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铜浓硫酸钝化
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变成红棕色粉末	铁粉与水在高温下发生反应
C	将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
D	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成	溶液中存在SO₄²^－

试题分析：A、常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加入时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B、高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化生铁，四氧化生铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C、SO₂是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D、向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag^＋、CO₃²^－等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄²^－，D正确，答案选D。₂的性质以及SO₄²^－的检验

练习册系列答案

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用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

	①中的物质	②中的物质	预测①中的现象
A	淀粉－KI溶液	浓溴水	无明显变化
B	石蕊溶液	硫酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	AgNO₃溶液	浓盐酸	有白色沉淀

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是

	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	O₂
B	CO₃²^—	HCO₃^—	CO₂	H⁺
C	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
D	Al³⁺	Al(OH)₃	AlO₂^—	NH₃·H₂O

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO₃；④Al₂O₃；⑤Na₂CO₃

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热	有红褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）3胶体
B	“充满NO2的气球”浸泡在冷水中	颜色变浅	反应2NO2（g）N2O4（g）放热
C	向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	有气泡生成	Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
D	过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸	铜屑又逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应

下列说法正确的是 ( )

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等

C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

D．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

下列说法不正确的是

A．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化

B．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强

C．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-

下表中各组物质不能实现如图转化的是（　　）

选项	甲	乙	丙
A	AlCl₃	Al	Al（OH）₃
B	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂
C	CO₂	NaHCO₃	Na₂CO₃
D	CO₂	（NH₄）₂CO₃	NH₃

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