题目内容
【题目】锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。
(2)D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构：
(顺式)，
(反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。
(4)研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：
其中，Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是________(填标号)。
a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对
b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用
c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用
(5)X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。
①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。
(6)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y
具有抑菌活性，以
和
为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。____________。
【答案】邻二氯苯 醛基、羟基 2
+(CH3O)Mg
+2CH3OH 取代反应 是 核磁共振仪 c 
、
【解析】
(1)根据有机物命名方法命名；结合F结构简式判断官能团的名称；
(2)根据流程图判断反应类型，书写反应方程式；
(3)先判断L中是否存在N=N双键，然后根据含有的双键不能旋转，存在顺反异构分析；
(4)测定H原子谱图的仪器是核磁共振仪；结合N原子有孤对电子，Zn2+具有空轨道判断结合方式；
(5) X为F的芳香族同分异构体，满足如下条件：①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；
②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。
(6) 
在NaOH的水溶液中反应产生
，然后酸化得到
，与
在CH3OH条件下回流5小时得到
，产物与NaHCO3溶液反应得到目标产物。
(1)A是
，两个Cl原子在苯环上相邻位置，名称为邻二氯苯；化合物F结构简式是
，可知其中含有的官能团名称为醛基、羟基；
(2)根据流程图可知D结构简式，E是2个分子的D与(CH3O)Mg在苯溶液中发生取代反应产生F和CH3OH，反应方程式为：2+(CH3O)Mg+2CH3OH；
(3)L结构简式是
，在L分子结构中含有N=N双键，由于N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构；
(4)化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，则测定元素核磁共振谱图的仪器的名称是核磁共振仪；由于Zn2+上具有空轨道，而-N=的D原子上有孤对电子，所以Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是N原子单方面提供电子对与Zn2+共用，故合理选项是c；
(5)化合物F结构简式是，X为F的芳香族同分异构体，满足如下条件：①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1，则X可能的结构为、；
(6) 在NaOH的水溶液加热发生反应产生，中加入酸酸化得到，与在CH3OH条件下回流5小时得到，产物与NaHCO3溶液反应得到目标产物
，合成路线为。
状元坊全程突破导练测系列答案【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金属性比C强 |
B | 常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 |
|
C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
D | 向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
