Question

把11.2 升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

、C=

n

V

计算；
（2）根据氢原子守恒计算．

解答：解：（1）n=

V(HCl)

Vm

=

11.2 L

22.4L/mol

=0.5mol，C=

n

V

=

0.5mol

0.25L

=2mol/L
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．
（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H₂的体积为x，
根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为
2HCl----H₂↑
2mol     22.4L
0.5mol   x     
所以x=5.6L
答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L．

点评：本题考查了根据反应方程式进行物质的量的有关计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．