Question

（2008?洛阳模拟）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时充入NO

Answer 1

分析：化学平衡是反应前后气体体积减小的放热反应，为提高该反应的速率和NO的转化率需要改变条件增大反应速率，可以加入催化剂、升温、加压等措施，提高一氧化氮的转化率可以改变条件使平衡正向进行，可以加入一氧化碳来提高一氧化氮的转化率，根据选项条件分析判断．

解答：解：A、加催化剂增大反应速率，同时升高温度平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂增大反应速率，同时增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，同时充入N₂平衡逆向进行，故C错误；
D、降低温度平衡正向进行，速率减小，同时充入NO平衡正向进行，速率增大，转化率都增大，但温度对速率影响大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素判断，化学平衡的影响因素分析平衡移动方向，熟练掌握基础知识是解题的关键．