Question

【题目】4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。

（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。

（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）11.9mol/L （3）0.2mol

【解析】

试题分析：（1）在MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，用双线桥分析此反应的得失电子情况为；

（2）根据c=可知，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；

（3）4.35g二氧化锰的物质的量为4.35g÷87g/mol=0.05mol，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol

0.05mol nmol

则：n=0.05mol×4=0.2mol。