Question

有0.1mol某有机物和0.25mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得气体产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了1.6g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g．
（1）求该有机物的分子式．（请写出计算过程）
（2）写出其可能的结构简式．

Answer 1

分析：通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克，则该有机物的质量=12.6-

5.6

22.4

×32=4.6克，因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩，所以它的相对分子质量为46；再从产物中的碳、氢比求得分子中C：H=1：3，从而确定它的分子式．

解答：解：（1）n（H₂O）=0.3mol，n（H）=0.6mol，n（CO₂）=0.2mol，
CO+CuO

△   .

CO₂+Cu△m
1mol       1mol     16g
n（CO）    n（CO₂）  1.6g
n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO₂）=0.1mol，有机物燃烧生成的CO₂的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，0.1mol烃中含：0.6molH，0.2molC，
根据质量守恒：m（烃）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），即：m（烃）+

5.6

22.4

mol×32g/mol=0.1mol×44g/mol+0.1mol×28g/mol+0.3mol×18g/mol，m（烃）=4.6g，M（烃）=46g/mol，则1mol烃中含有2molC，6molH，还应含有O元素，n（O）=

46-2×12-6

16

=1mol，所以有机物的分子式为C₂H₆O；
答：有机物的分子式为C₂H₆O；
（2）该有机物可能的结构简式为CH₃-O-CH₃、CH₃CH₂OH，答：可能的结构简式为CH₃-O-CH₃、CH₃CH₂OH．

点评：本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断等，难度中等，掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．