题目内容
【题目】回答下列问题
（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2 ， 该容器中CO2、H2的物质的量之比是；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 ．
（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 ．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 ．
【答案】
（1）1：3；22：1
（2）11.2L
（3）164g?mol﹣1
（4）
mol/L
【解析】解：（1）同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1体积：3体积=1：3；
CO2、H2两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：2g/mol=22：1，
所以答案是：1：3；22：1；（2）根据质量守恒定律，生成F的质量为44g+49g﹣76g=17g，F气体的物质的量为： 
=0.5mol，标况下F的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
所以答案是：11.2L；（3）A是二价金属，其硝酸盐为A（NO3）2 ， 6.02×1023个硝酸根离子的物质的量为： 
=1mol，则n（A（NO3）2）= 
n（NO3﹣）=0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为： 
=164 gmol﹣1 ，
所以答案是：164 gmol﹣1；（4）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/L×2=10mol/L，将a mL该溶液稀释至b mL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是： 
= mol/L，
所以答案是： mol/L．
【题目】已知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）
B. 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C. 达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2
D. 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
