题目内容
已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp =7．4×10-11．下列说法正确的是( )
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
B
解析试题分析：Ａ．25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5．6×10-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7．4×10-11．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）
Mg2++2OH-，当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C．25℃时，。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数，产生难溶解MgF2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。
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Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
| A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 | B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 |
| C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 | D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 |
下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）
| A．AlCl3 | B．KHCO3 | C．Fe2（SO4）3 | D．NH4HCO3 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
| A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 |
| B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 |
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
| A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9 |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小 |
甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |