题目内容
将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．
计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的Fe、HCl的物质的量，生成FeCl2的物质的量，（1）根据m=nM计算被氧化的铁的质量；
（2）根据c=
计算生成的FeCl2的物质的量浓度；（3）根据c=
计算溶液中H+的物质的量浓度的变化量，据此计算反应后溶液H+的物质的量浓度．解答：解：标况下3.36LH2的物质的量为
=0.15mol，则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：
n（Fe）=0.15mol，
n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl2）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g；
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl2的物质的量浓度为
=1.5mol/L，答：生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L；
（3）溶液中H+的物质的量浓度的变化量为
=3mol/L，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，答：反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算等，比较基础，注意（3）中计算氢离子浓度的变化量，然后计算溶液中氢离子浓度，注意对公式的理解与灵活运用．
（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
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剩余金属质量/g |
9.0 |
4.8 |
0 |
0 |
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NO体积/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
V |
回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。