Question

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．试回答：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ， 还缺少的仪器有（填名称） ．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c.100mL容量瓶 d．烧杯
e．漏斗 f．锥形瓶 g．玻璃棒 h．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中．
（3）若在滴定前没有用amolL﹣1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amolL﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ， 由此可计算x的值是 ．
（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）ef；胶头滴管
（2）酸
（3）偏小
（4）0.1Av；
（5）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】解：（1）为了准确配制一定浓度浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要为：天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有：烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，
则在以上操作中不需要的仪器有：e．漏斗 f．锥形瓶，还缺少胶头滴管，
所以答案是：ef；胶头滴管；
（2.）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，所以答案是：酸；
（3.）在滴定前没有用amolL﹣1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，消耗的高锰酸钾偏多，则由2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O计算可知，测定H2C2O4的质量偏大，则H2C2O4xH2O中水的质量偏小，则x偏小，
所以答案是：偏小；
（4.）

2KMnO4	~	5H2C2O4
2		5
aV×10﹣3mol		0.025×cmol

c= =0.1aVmolL﹣1 ，
Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL进行滴定实验，
则0.1aVmolL﹣1×0.1L×（90+18x）=W，
解得x= ，
所以答案是：0.1aV； ；
（5.）酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．