Question

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式                   。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

Answer 1

（8分）（1）1s²2s²2p²（l分） （2）水分子间可形成氢键（2分）
（3）甲烷sp³；乙烯sp²；乙炔sp（3分）；
（4）（2分）

（1）根据构造原理可写出其核外电子排布式为1s²2s²2p²。
（2）水分子的沸点之所以大是由于水分子间可以形成氢键的缘故。碳原子杂化方式分别是
（3）甲烷、乙烯、乙炔的空间构型分别是正四面体、平面型、直线型，所以sp³、sp²、sp¹.
（4）根据CO₂晶胞结构可计算出含有的分子数为8×1/8+6×1/2=4，其物质的量是，质量是，所以其密度是。