Question

某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余．
（1）参加反应的锌的质量：甲

 

乙

 

丙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）．
（2）反应速率，甲

 

乙，原因是

 

．
（3）反应完毕 所需时间：乙

 

丙，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）反应的实质为2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，结合反应的离子方程式判断；
（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大；
（3）丙中硫酸的物质的量浓度为

0.005L×18mol/L

0.045L

=2mol/L，但丙中溶液温度较高．

解答：解：（1）反应的实质为2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，生成的气体一样多，则反应的锌的质量一样多，故答案为：=；=；
（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大，则乙反应速率较大，故答案为：＜；乙中c（H⁺）是甲的两倍；
（3）丙中硫酸的物质的量浓度为

0.005L×18mol/L

0.045L

=2mol/L，但浓硫酸溶于水为放热过程，丙中溶液温度较高，反应速率较大，
故答案为：＞；乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短．

点评：本题考查化学反应速率，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，为高频考点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．