题目内容
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
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分析:A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
B.根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算;
C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;
D.摩尔质量的单位是g/mol.
B.根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算;
C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;
D.摩尔质量的单位是g/mol.
解答:解:A.该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;
B.每生成1molAlN需转移1mol×(3-0)=3mol电子,故B正确;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;
故选B.
B.每生成1molAlN需转移1mol×(3-0)=3mol电子,故B正确;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价即可分析解答本题,难度不大.
练习册系列答案
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
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A、AlN的摩尔质量为41g |
B、AlN中氮的化合价为+3 |
C、每生成2mol AlN转移6mol电子 |
D、反应中N2是还原剂,C是氧化剂 |
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41 g |