题目内容
①配制一定物质的量浓度的溶液
②粗盐提纯
③银镜反应检验醛基
④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH
⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟．
| A、①②④ | B、②③④ | C、②④⑥ | D、全部 |
②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发等步骤；
③银镜反应检验醛基不需要使用玻璃棒；
④剩余固体为氯化钾和二氧化锰；
⑤根据使用pH试纸测定溶液酸碱性的操作分析；
⑥用玻璃棒蘸取浓盐酸和浓氨水，二者反应生成氯化铵；
②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发等步骤，溶解需要搅拌加速溶解，故②正确；
③银镜反应检验醛基不需要使用玻璃棒，搅拌得不到银镜，故③错误；
④剩余固体为氯化钾和二氧化锰，需要先溶解，溶解需要搅拌加速溶解，故④正确；
⑤测定溶液的pH，使用玻璃棒蘸取待测液，故⑤错误；
⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟，使用玻璃棒蘸取待测液，故⑥错误；
故选A．
(1)下列实验均需使用温度计，请将下列实验中温度计测定温度的对象填入表格中：
实验代号 | ①制取乙烯 | ②用浓硫酸、浓硝酸、苯于70— | ③石油分馏 |
测定温度的对象 |
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(2)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是___________(填序号)。
①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：
1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3．请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 | NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ |
| 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） |
⑥ |
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） |
⑦ |
检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
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（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）
（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是 
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.