含镁3%-5%的镁铝合金.现已成为轮船制造.化工生产.机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量的镁铝合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了以下三种不同的实验方案: 回答下列问题: (1)上述方案中.能测出Mg的质量分数的方案是 A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以 (2)上述方案中的化学反应体现了Mg.A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：

（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以

（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．称量反应前后，装置和药品的总质量

（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

【答案】

（1）D（2分）（2）B （2分）（3） B （2分） B （2分）

（4）Mg(OH)₂（2分） 12w/29m（2分）

【解析】略

练习册系列答案

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含镁3％～5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：

镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m₂g；

实验设计2：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₁L．

实验设计3：

镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₂L．

请完成以下问题：

(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：________．

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式：________．

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．

①实验设计1________．

②实验设计2________．

③实验设计3________．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了下图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是________．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为________mL．

（12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3 D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
             。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是         （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  ；

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
实验设计1：
（1）镁的质量分数：                。
（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有          __________            。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。