题目内容
【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.向①中逐滴加入少量②,酸碱反应NH3·H2O+CH3COOH =CH3COONH4,c(NH4+ )/c(0H)逐渐增大,A项正确;B.等浓度、等体积的①③混合,恰好反应生成等物质的量的NH4+ 、K+、SO42-,NH4+ 水解,B项正确;C.①、②任意比混合,根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ ),C项正确;D.①、③按体积比2:1混合,生成的NH4+ 和NH3·H2O、SO42-物质的量相等,由于电离过程大于水解过程,溶液显碱性,则微粒浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3H20)>c(OH-)>c(H+),D项错误;选D。
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