Question

下列实验方案合理的是

1. A.
   检验混合离子溶液中的SO₄^2-：加入HCl酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察有无白色沉淀生成
2. B.
   除去NO中混有的少量NO₂：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
3. C.
   配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
4. D.
   检验氯化铁溶液中是否混有Cu²⁺：纸上层析后用氨熏

Answer 1

D
分析：A、原溶液中含有亚硫酸根离子在盐酸酸化的硝酸钡溶液中 会被氧化为硫酸根离子产生白色沉淀现象；
B、一氧化氮和氧气反应，不能用排空气法收集；
C、将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液，溶液体积大于500ml，浓度小于0.1mol/L；
D、用滤纸浸在混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺运动的速度不一样，在滤纸上上升的高度也不同，利用氨水熏，是可以清楚的看到纸上不同位置的Cu²⁺、Fe³⁺形成的沉淀
解答：A、原溶液中含有亚硫酸根离子，在盐酸酸化的硝酸钡溶液中会被氧化为硫酸根离子产生白色沉淀现象，故A错误；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不能用排空气法收集，故B错误；
C、将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液，溶液体积大于500ml，浓度小于0.1mol/L；故C错误；
D、用滤纸浸在混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺运动的速度不一样，在滤纸上上升的高度也不同，利用氨水熏，是可以清楚的看到纸上不同位置的Cu²⁺、Fe³⁺形成的沉淀，看滤纸上是否出现深蓝色，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子检验的实验方法设计，离子检验方法，溶液浓度计算，注意一氧化氮遇空气会反应生成二氧化氮，题目难度中等．