某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究. ⑴制备硫酸亚铁溶液.最合适的试剂组为 , a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑 ⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是 , 该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中.各滴入3 滴KSCN试剂.然后进行如下实验: 烧杯编号 ① ② ③ 加入试剂铁粉0.1g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为（填编号）；

a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑

⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/LH₂SO₄3mL	0.1mol/LH₂SO₄3mL
红色出现时间(天)	1天	4天左右	8天以上

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为；

⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为；

⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。

试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因。

⑴ a ⑵加入铁钉及加入少量稀硫酸 ⑶有气泡产生

⑷ 溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化

⑸ 4Fe²⁺+ O₂ + 10H₂O ＝ 4Fe(OH)₃+ 8H⁺ Fe²⁺在氧化变质的过程生成H⁺，所以加入稀硫酸有利于抑制反应正向进行。

练习册系列答案

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(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO??3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H_＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。

请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。

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②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。

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（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_______________mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

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4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s） △H₂

则电池反应的△H=_______________。

(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；

A．酸 B．碱 C．盐

[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；

③可能是_______________________（写一种）。

[探究活动]

（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。

经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________

（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化

物溶液，同样能得出正确的结论。

操作步骤

实验现象

实验结论

取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________

溶液由红色褪为无色

且有白色沉淀产生

猜想②正确

（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________

_________________

猜想②正确

有关化学方程式

_________________

[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的

SiO₂发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO₂= X + H₂O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。

试推测X的化学式为_________________。

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