题目内容
【题目】(1)写出下列反应的离子方程式
①过氧化钠和水反应_____________________________
②碳酸钠和过量盐酸____________________________________
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
①物质甲是______________
②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
③反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_____ mol。
【答案】2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑ CO32–+2H+=CO2↑+H2O Cu2O 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O 氧化性 酸性 0.6
【解析】
（1）由离子方程式的书写规则来书写；
（2）①根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性来判断；
②根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
③根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
（3）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子的物质的量。
（1）①过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。
②碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32–+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32–+2H+=CO2↑+H2O。
（2）①KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，故甲为Cu2O，故答案为：Cu2O。
②在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O。
③因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性。
（3）由反应3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O可知，2NO～6e-，则产生0.2molNO气体时转移的电子数为0.6mol，故答案为：0.6。
