题目内容

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题.

(1)写出B的最高价氧化物的电子式

(2)画出H的原子结构示意图

(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是
HCl
HCl
(填写化学式);
(4)D、E的离子半径相比较,较大的是
O2-
O2-
(填离子符号);
(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每个原子的电子层结构都饱和,写出这种分子可能的结构式
H-O-C≡N
H-O-C≡N
H-N=C=O
H-N=C=O
分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素、D为O元素,E为Na元素,F为Al元素,G为S元素,H为Cl元素,
(1)B元素是碳元素,最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对;
(2)H为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7;
(3)A为氢元素,G为硫元素,H为Cl元素,A和G形成的气体化合物为H2S,A和H形成的气态化合物为HCl,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,同周期自左而右元素的非金属性增强;
(4)D为O元素,离子为O2-,E为Na元素,离子为Na+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(5)F为Al元素,E的高价氧化物的水化物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气;
(6)甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水;
(7)由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子,分子式为HCNO,每个原子的电子层结构都饱和,据此书写结构式.
解答:解:(1)B元素是碳元素,最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,电子式为,故答案为:
(2)H为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为,故答案为:
(3)A为氢元素,G为硫元素,H为Cl元素,A和G形成的气体化合物为H2S,A和H形成的气态化合物为HCl,同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;
(4)O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2->Na+,故答案为:O2-
(5)F为Al元素,E的高价氧化物的水化物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应离子方程式为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(7)由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子,分子式为HCNO,每个原子的电子层结构都饱和,符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O,故答案为:H-O-C≡N;H-N=C=O.
点评:本题考查元素周期表的结构、处于化学用语书写、半径比较、元素周期律等,难度中等,注意(7)根据8电子稳定结构与H的2电子结构书写.
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